Quando fornecemos calor a um corpo, ele tende a aumentar sua temperatura. Porém, nem todos os corpos se aquecem com a mesma facilidade. Essa “facilidade” depende de propriedades como capacidade térmica e calor específico.

Capacidade Térmica (C)

É a quantidade de calor necessária para que um corpo inteiro sofra uma variação de temperatura de 1 grau Celsius (ou 1 Kelvin).

Fórmula:

$$ C = \frac{Q}{\Delta T} $$

• \( C \): capacidade térmica (em J/°C ou J/K)
• \( Q \): quantidade de calor fornecido (em joules)
• \( \Delta T \): variação de temperatura (em °C ou K)

Corpos com grande massa ou feitos de materiais que demoram a se aquecer têm alta capacidade térmica.

Calor Específico (c)

O calor específico indica a quantidade de calor necessária para aumentar em 1 °C a temperatura de 1 grama (ou 1 kg) de uma substância.

Fórmula do calor:

$$ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $$

• \( Q \): quantidade de calor (em J)
• \( m \): massa da substância (em kg ou g)
• \( c \): calor específico (em J/kg°C ou J/g°C)
• \( \Delta T \): variação de temperatura

O calor específico é uma característica do material. Por exemplo, a água possui alto calor específico, o que significa que demora mais para aquecer ou esfriar.

Relação entre Capacidade Térmica e Calor Específico

Se o corpo é feito de uma substância homogênea, podemos relacionar a capacidade térmica com o calor específico:

$$ C = m \cdot c $$

Tabela com Calores Específicos (em J/kg°C)